Известно, что идеальный газ можно рассматривать как систему, состоящую из невзаимодействующих частиц. Поэтому при диссоциации молекул азота на атомы общее количество частиц в системе останется неизменным.

Пусть изначально в газовом сосуде находилось N молекул азота. Если 40% молекул диссоциируют на атомы, то количество молекул азота составит 0.6N, а количество атомов азота составит 0.4N.

Поскольку диссоциация происходит при постоянной температуре, объем идеального газа также останется неизменным. Тогда закон Бойля-Мариотта гласит, что давление идеального газа обратно пропорционально его объему при постоянной температуре:

P1V1 = P2V2,

где P1 и P2 - давления газа до и после диссоциации, а V1 и V2 - объемы газа до и после диссоциации.

Так как общее количество частиц в системе остается неизменным, то и суммарное давление газа после диссоциации равно сумме давлений газа и атомов до диссоциации:

P2 = P1 + P1 = 2P1.

Следовательно, давление в сосуде изменится в 2 раза.