Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная $8,31Дж/(моль\ast К)$, T - температура в Кельвинах.

Переведем давление в Паскали: 105 Па = 105 Н/м^2 = 105 Дж/${м}^3$.

Температуру в Кельвинах найдем, прибавив 273 к 0°C: T = 0 + 273 = 273 K.

n = PV / RT = $105<em>64$ / $8,31</em>273$ ≈ 2,08 моль.

Теперь найдем массу газа: масса = количество вещества молярная масса = 2,08 0,016 ≈ 0,033 кг.

Итак, масса природного горючего газа составляет около 0,033 кг.