Для решения данной задачи нужно использовать законы электролиза.

Запишем реакцию электролиза раствора соляной кислоты:
2HCl -> H2 + Cl2

У нас на катоде выделяется 5 г водорода. Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль. Тогда количество вещества водорода:
n = m/M = 5 г / 2 г/моль = 2,5 моль

По химическому уравнению видно, что на каждый моль водорода требуется 2 моль HCl. Следовательно, в реакции образуется 2,5 моль * 2 = 5 моль HCl.

Так как Kcl = 0,367×10^-6 кг\Кл, то для выделения 1 моль хлора требуется 96 500 Кл. Следовательно, для 5 моль хлора потребуется:
Q = 96 500 Кл/моль * 5 моль = 482 500 Кл

Теперь найдем массу хлора, выделившегося на аноде. Для этого воспользуемся формулой:
m = Q Kcl = 482 500 Кл 0,367×10^-6 кг/Кл = 0,1776 г

Итак, на аноде за это время выделилось 0,1776 г хлора.