Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
T - температура в Кельвинах

Для начала найдем количество вещества (моль) газа по формуле:

n = масса газа / молярная масса

n = 640 г / 32 г/моль = 20 моль

Теперь можем найти объем газа:

V = (nRT) / P

V = (20 моль 8.314 Дж/(моль·К) T) / (1025 м^-3)

Также известно, что внутренняя энергия газа равна 10 кДж, что можно перевести в Дж:

10 кДж = 10 000 Дж

Внутренняя энергия газа связана с его температурой по формуле:

U = n Cv ΔT

Где Cv - удельная теплоемкость газа при постоянном объеме (определяется свойствами вещества), ΔT - изменение температуры.

Подставив известные данные, получаем:

10 000 Дж = 20 моль Cv ΔT

Поскольку Cv = (nRT)/(V * ΔT), можем представить внутреннюю энергию по-другому:

10 000 Дж = 20 моль (nRT)/(V) ΔT

Таким образом, у нас есть два уравнения: для объема газа и для внутренней энергии. Решив их, мы сможем найти объем и температуру газа.