Пусть объем метана равен 64 м^3, температура равна 0 градусов Цельсия $273,15К$, а давление равно 10^5 Па.

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

Где:
P - давление газа;
V - объем газа;
n - количество вещества молекул $вмолях$;
R - универсальная газовая постоянная $8.314Дж/(моль\cdot К)$;
T - температура газа в Кельвинах.

Также у нас есть формула для массы вещества: m = n * M.

Где:
m - масса вещества;
n - количество вещества в молях;
M - молярная масса вещества.

Давление нужно перевести из Па в атмосферы: 1 атм = 101325 Па.

Давление P = 10^5 Па / 101325 ≈ 0.9869 атм.

Теперь можем выразить количество вещества n из уравнения PV = nRT: n = PV / RT.

n = $0.9869атм<em>64{м}^3$ / $8.314Дж/(моль\cdot К)</em>273.15К$ = 3.116 моль.

Теперь можем найти массу метана: m = n * M.

M$CH4$ = 12 г/моль $углерод$ + 4 * 1 г/моль $водород$ = 16 г/моль.

m = 3.116 моль * 16 г/моль ≈ 49.86 г.

Таким образом, масса горючего газа метана CH4 объемом 64 м^3 при температуре 0 и давлении 10^5 Па равна примерно 49.86 г.