Экспериментальные исследования, проведенные Эрнестом Резерфордом в начале XX века, позволили ему создать модель атома, которая существенно отличалась от прежних представлений. Вместо того чтобы считать атом неделимым, Резерфорд предложил, что атом состоит из ядра, в котором сконцентрировано почти все его массы и положительного заряда, и электронов, движущихся по орбитам вокруг ядра.

Дальнейшее развитие теории атома принесла модель Нильса Бора, основанная на квантовых постулатах. Основными положениями этой модели были:

Электроны движутся по определенным орбитам и могут находиться только в определенных квантованных энергетических состояниях.Переходы электронов между различными орбитами сопровождаются излучением или поглощением энергии в виде квантов света, называемых фотонами.

Эти постулаты помогли объяснить множество наблюдаемых явлений в атомной физике и стали основой для более совершенных моделей атома, таких как волновая модель Шредингера.