Для решения данной задачи воспользуемся формулой для средней квадратичной скорости молекул газа:
$$v_{rms}=\sqrt{\frac{3kT}{m}}$$
Где $k$ - постоянная Больцмана, $T$ - температура в Кельвинах, $m$ - масса молекулы газа.
Для молекулы Аргона масса $m=6.63\times 10^{-26}$ кг.
Температура 127° C = 400 K.
Подставляем значения в формулу:
$$v_{rms}=\sqrt{\frac{3\times 1.38\times 10^{-23}\times 400}{6.63\times 10^{-26}}}$$
$$v_{rms}=\sqrt{7.82\times 10^3}$$
$$v_{rms}\approx 88.5\text{м/c}$$
Итак, средняя квадратичная скорость молекул Аргона при 127° C составляет примерно 88.5 м/c.Для определения количества молекул Неона воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
$$PV=nRT$$
Где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество молекул газа, $R$ - газовая постоянная, $T$ - температура.
Переведем температуру в Кельвины: 227° C = 500 K.
Подставляем известные значения для Неона в уравнение:
$$0.6\text{МПа}\times 12\times 10^{-6}{\text{м}}^3=n\times 8.31\times 500$$
$$7.2\times 10^{-7}=4155n$$
$$n\approx 1.73\times 10^3$$
Итак, количество молекул газа Неона в данном случае составляет примерно 1.73 \times 10^{3}.