Для решения задачи нам необходимо использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделяемого на электроде во время электролиза, с электрическим зарядом, прошедшим через раствор.

Определим молярную массу нитрата серебра $AgN{O}_3$:

Молярная масса серебра $Ag$ = 107.87 г/мольМолярная масса азота $N$ = 14.01 г/мольМолярная масса кислорода $O$ = 16.00 г/моль $внем3атома$

Молярная масса AgNO₃ = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 = 169.87 г/моль.

Найдём количество молей нитрата серебра в 400 г:
$$n=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{400\text{г}}{169.87\text{г/моль}}\approx 2.36\text{моль}.$$

Определим, сколько серебра можно получить из нитрата серебра:
Реакция электролиза нитрата серебра можно записать следующим образом:
$$A{g}^{+}+e^{-}\to Ag.$$ Из одного моля нитрата серебра можно получить один моль серебра.

Поэтому, из 2.36 моль нитрата серебра получится примерно 2.36 моль серебра.

Теперь найдём массу полученного серебра:
Масса серебра можно найти по формуле:
$$\text{масса}=n\times \text{молярная масса}=2.36\text{моль}\times 107.87\text{г/моль}\approx 254.6\text{г}.$$

Итак, из 400 г нитрата серебра можно получить aproximadamente 254.6 г серебра.