Для решения задачи будем использовать закон Бойля и уравнение состояния для идеального газа, принимая во внимание, что температура газов может различаться и в конечном итоге давление в сосудах будет одинаковым после открытия крана.

Обозначим массы газов в сосудах:
Для гелия: ( n_1 = \frac{P_1 V_1}{R_1 T_1} )Для неона: ( n_2 = \frac{P_2 V_2}{R_2 T_2} )

где ( R_1 ) и ( R_2 ) — универсальные газовые постоянные для гелия и неона, соответственно.

Общее количество вещества после установления равновесия будет равно сумме количеств вещества в обоих сосудах:
[
n_{\text{total}} = n_1 + n_2
]

Давление в сосудах после открытия крана будет одинаковым, обозначим его как ( Pf ). Объем системы после открытия крана будет равен сумме объемов сосудов:
[
V{\text{total}} = V_1 + V_2 = 2 \, \text{л} + 6 \, \text{л} = 8 \, \text{л} = 0.008 \, \text{м}^3
]

Таким образом, используя закон Бойля и уравнения состояния, мы можем записать:
[
Pf V{\text{total}} = n_1 R_1 T_1 + n_2 R_2 T_2
]

Для определения давления ( P_f ) нужно будет выполнить расчеты для ( n_1 ) и ( n_2 ) с учетом различных температур и газовых постоянных.

Пока нет информации о температурах ( T_1 ) и ( T_2 ) и их зависимости, поэтому уточнить значение давления после равновесия точно не представляется возможным.

Если предположить, что температуры газов такие, что ( \frac{R_1}{T_1} ) и ( \frac{R_2}{T_2} ) можно выразить через одни и те же условия, можно очень грубо оценить, что после открытия крана давление скомпоновалось бы, как это сделано выше.

Для точного результата нужны конкретные значения температур газов или их соотношение. Но в любом случае, итоговое давление ( P_f ) явно будет находиться между начальными давлениями ( P_1 ) и ( P_2 ).

Таким образом, как пример, учитывая равенство мольных количеств (количества вещества) и учитывая объемы, можно выразить предполагаемое давление как средневзвешенное между давлением в каждом сосуде и их объёмами.

Так, фактическое давление между 24 кПа и 32 кПа будет зависеть от конкретных условий.