Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас дано P = 200 кПа, V = 40 л, T = 240 градусов = 240 + 273 = 513 K.

Найдем универсальную газовую постоянную R:
R = 8.31 Дж/(моль·К).

Теперь подставим все данные в уравнение состояния идеального газа и найдем количество вещества:
n = PV / RT = (200 кПа 40 л) / (8.31 Дж/(моль·К) 513 K) ≈ 3.72 моль.

Итак, количество вещества в газе при данных условиях составляет около 3.72 моль.