Сначала определим, сколько тепла необходимо для того, чтобы превратить лед в воду:

Q = m * L

где Q - количество тепла, m - масса вещества, L - удельная теплота плавления льда (334 кДж/кг)

Q = 0.5 кг * 334 кДж/кг = 167 кДж

Следовательно, из 510^6 Дж тепла 167 кДж уйдет на плавление льда. Оставшиеся тепло (5 10^6 - 167) Дж уйдет на нагревание воды:

Q = m c ΔT

где c - удельная теплоемкость воды (4.186 кДж/кг*°C), ΔT - изменение температуры

Теперь найдем изменение температуры воды, используя следующее соотношение:

Q = m c ΔT ⇒ ΔT = Q / (m c) = (510^6 - 167) / (2 * 4.186)

ΔT ≈ 59604 / 8.372 ≈ 7113°C

Теперь мы можем использовать закон сохранения энергии для нахождения массы воды:

Q = m c ΔT

5 10^6 = m 4.186 7113 ⇒ m = (5 10^6) / (4.186 * 7113) ≈ 175.1 кг

Таким образом, после добавления тепла в сосуде осталось примерно 175 кг воды.