Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем камеры, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем давление и температуру в нужные единицы: 210^3 Па = 2 кПа = 2 10^3 Н/м^2 и 17 градусов по Цельсию = 17 + 273 = 290 К.

Тогда уравнение примет вид:

(2 10^3) 12 = n 8.31 290.

Решив это уравнение, найдем количество вещества n = (2 10^3 12) / (8.31 * 290) ≈ 10 моль.

Теперь найдем массу воздуха, необходимую для наполнения камеры. Молярная масса воздуха примерно равна 29 г/моль.

Масса воздуха = количество вещества молярная масса = 10 моль 29 г/моль = 290 г.

Итак, для наполнения камеры воздухом до давления 2*10^3 Па при 17 градусах Цельсия потребуется примерно 290 г воздуха.