Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = mRT

где P - давление, V - объем, m - масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая что давление P = 2 * 10^5 Па, объем V = 6.23 м^3 и температура T = 27 градусов Цельсия = 300 К, подставим значения и перейдем к нахождению параметра R:

2 10^5 6.23 = 2 R 300

R = (2 10^5 6.23) / (2 300) = 2073.33 Дж/(кгК)

Теперь найдем молярную массу газа:

R = Rу/М

где Rу - универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/(моль*К)

М = Rу / R = 8.314 / 2073.33 = 0.004 моль

Таблица молярных масс газов показывает что молярная масса равна 4 г/моль, а значит это газ - гелий (He)