Во время электролиза выделилось 128г меди(Cu^2+). Определите потраченную энергию,если напряжение на электролизной ванне было 5В.P.S. k(Cu) = 3.3 * 10^-7 кг/кл
Во время электролиза выделилось 128г меди(Cu^2+). Определите потраченную энергию,если напряжение на электролизной ванне было 5В.P.S. k(Cu) = 3.3 * 10^-7 кг/кл
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество вещества меди, которое было выделено в результате электролиза. Молярная масса меди Cu = 63.5 г/моль. Значит, количество вещества меди можно найти по формуле:
n = m / M = 128 г / 63.5 г/моль ≈ 2 моль
Теперь можем использовать уравнение электролиза, которое позволяет найти количество переданной заряда Q:
Q = n F = 2 моль 96 500 Кл/моль ≈ 193 Кл
Где F — постоянная Фарадея равняется 96 500 Кл/моль.
Далее, чтобы найти потребленную энергию, используем формулу:
W = Q U = 193 Кл 5 В = 965 Дж
Таким образом, потраченная энергия составляет 965 Дж.