Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (Па), V - объем (м³), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (К).

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 273 + 27 = 300 K.

Теперь найдем количество вещества по формуле:

n = m / M,
где m - масса газа (кг), M - молярная масса газа (кг/моль).

n = 88 / 44•10-3 = 2000 моль.

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и найдем объем:

V = nRT / P = 2000 8,31 300 / 3•105 = 16,62 м³.

Таким образом, углекислый газ массой 88 кг при давлении 3•105 Па и температуре 27 °C займет объем 16,62 м³.