Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = mR*T, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Поскольку у нас известны давление газа, объем хранилища и газовая постоянная, запишем уравнение в следующем виде: m = (PV) / (RT)

Переведем давление в Паскали: 133.3 КПа = 133300 Па
Переведем газовую постоянную в Дж/(кгК): 721.2 Дж/кг = 721.2 Дж/(кгК)
Так как манометр показал атмосферное давление, то в общем давление равно атмосферному: P = 101325 Па
Теперь подставим все значения в уравнение и найдем массу газа:
m = (133300 100) / (721.2 293) = 6104.64 кг

Ответ: масса газа в газохранилище составляет 6104.64 кг.

Для решения второй задачи воспользуемся формулой для расчета количества теплоты: Q = mcΔT, где m - масса воздуха, c - удельная теплоемкость воздуха, ΔT - изменение температуры.

Учитывая, что удельная теплоемкость воздуха зависит от температуры, будем использовать нелинейную зависимость. Предположим, что удельная теплоемкость c = a + b*T, где a и b - константы.

Рассчитаем количество теплоты, сообщенное воздуху:
Q = 360 (a + b400) = 360 * (a + 400b)

Для точного расчета необходимо знать значения констант a и b, которые зависят от модели воздуха.