Для определения средней квадратичной скорости молекул кислорода при температуре 20°C (293 K) можно использовать формулу:

v = √(3kT/m)

где:
v - средняя квадратичная скорость молекул кислорода,
k - постоянная Больцмана (1.38 x 10^-23 Дж/К),
T - температура в Кельвинах,
m - масса молекулы кислорода (2.66 x 10^-26 кг).

Подставляя данные в формулу, получим:

v = √(3(1.38 x 10^-23)(293)/(2.66 x 10^-26))
v ≈ 482 м/с

Теперь, чтобы найти температуру, при которой средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна 500 м/с, можно использовать ту же формулу и просто решить ее относительно T:

(500)^2 = 3(1.38 x 10^-23)T/(2.66 x 10^-26)
T = (500)^2(2.66 x 10^-26)/(3(1.38 x 10^-23))
T ≈ 655 K

Итак, при температуре около 655 К (или около 382°C) средняя квадратичная скорость молекул кислорода будет равна 500 м/с.