Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: (PV = nRT), где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества газа:
(n = \frac{PV}{RT})

Подставляем известные значения:
(n = \frac{196 кПа 4 л}{8.31 л 273 К} \approx 0.357 моль)

Теперь найдем давление при новом объеме и температуре:
(P = \frac{nRT}{V})

Подставляем новые значения объема и температуры:
(P = \frac{0.357 моль 8.31 л 293 К}{16 л} \approx 167.4 кПа)

Ответ: газ будет занимать объем 16 литров при давлении около 167.4 кПа после нагревания до 20 градусов С.