Известно, что для адиабатического процесса изменение энтропии равно нулю, так как в этом случае тепло не обменивается с окружающей средой.

Для изохорического процесса изменение энтропии можно вычислить по формуле:

ΔS = n C_v ln$T2/T1$,

где n - количество вещества, C_v - удельная теплоемкость при постоянном объеме, T1 и T2 - начальная и конечная температуры.

Так как переход был произведен в два этапа, то общее изменение энтропии будет равно сумме изменений энтропии на каждом этапе.

По уравнению состояния газа идеального газа PV=nRT, можем найти начальную и конечную температуры:

T1 = P1 V1 / $n</em>R$ = 1 5 / $1</em>8.31$ = 0.6 K
T2 = P2 V2 / $n</em>R$ = 3 2 / $1</em>8.31$ = 0.7 K

Так как у азота C_v = 20.8 J/$mol\ast K$, то

ΔS = 1 20.8 ln$0.7/0.6$ = 1.81 J/K

Таким образом, общее изменение энтропии системы при данном циклическом процессе равно 1.81 J/K.