Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что масса газа равна 1 кг, а мы можем перейти к количеству вещества газа, зная его молярную массу. Для углерода молярная масса равна 12 г/моль. Следовательно, количество вещества газа n = 1000 г / 12 г/моль = 83.33 моль.

Также дано давление P = 2 * 10^5 Па и стоит учесть, что атмосферное давление примерно равно 100 000 Па, поэтому давление газа в данном случае больше атмосферного примерно в 2 раза.

Поскольку у нас есть средняя квадратичная скорость молекул газа (600 м/с), мы можем также найти температуру через формулу для средней кинетической энергии:

3/2 kT = 1/2 m * v^2,

где k - постоянная Больцмана, T - температура, m - масса молекулы газа, v - средняя квадратичная скорость молекул.

Таким образом, подставив данные значения и найдя температуру, мы можем найти объем газа по формуле идеального газа.