Для решения данной задачи необходимо учитывать количество переданных за время тока металла на электроды в реакции электролиза.

Для расчета массы металла, выделившегося на электродах, можно воспользоваться законом Фарадея:
m = n M,
n = Q / (z F),
Q = I * t,
где:

m - масса металла (г),
n - количество вещества металла (моль),
M - молярная масса металла,
Q - количество электричества (кл),
z - количество моль электронов, участвующих в реакции,
F - фарадей (96485 Кл/моль),
I - сила тока (А),
t - время (с).

Дано:
I = 0,02 А,
t = 30 мин = 1800 с,
M(S) = 107,87 г/моль,
z(S) = 1 (так как серебро Ag+ идет на восстановление к нейтральному металлу Ag).

Теперь можно рассчитать количество электричества:
Q = 0,02 А * 1800 с = 36 Кл.

Затем найдем количество моль серебра:
n = 36 Кл / (1 * 96485 Кл/моль) = 0,000373 моль.

Наконец, найдем массу серебра:
m = 0,000373 моль * 107,87 г/моль = 0,04 г.

Таким образом, за 30 минут при силе тока 0,02 А выделится около 0,04 г металла серебра из раствора азотнокислого серебра.