Для идеального газа мы можем использовать уравнение состояния:

(PV = nRT),

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Исходя из условия задачи, известно, что происходит изобарное расширение, следовательно давление газа остается постоянным. Также известно, что температура изменяется в 1.4 раза, а объем увеличивается на 8л. Пусть начальный объем газа равен V, а начальная температура - T. Тогда новая температура будет 1.4T, новый объем - V+8.

По закону Бойля-Мариотта (PV = constant), следовательно:

(P \cdot V = P \cdot (V+8)),

(V = V+8),

(0 = 8).

Мы получили противоречие, значит ошибка где-то выше.
Начальный объем газа можно найти с помощью отношения температур:

(\frac{V}{V+8} = \frac{T}{1.4T}),

(V(1.4T) = T(V+8)),

(1.4TV = TV + 8T),

(0.4TV = 8T),

(V = \frac{8T}{0.4T}),

(V = 20).

Итак, начальный объем газа равен 20 литрам.