Для решения данной задачи воспользуемся формулой для работы газа в процессе 1-2:

A = n Cv $T2-T1$

где A - работа газа, n - количество молей газа, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, T1 и T2 - температуры в начале и в конце процесса.

Также используем формулу для средней кинетической энергии молекул газа:

<u^2> = $3/2$ k T

где <u^2> - среднеквадратичная скорость молекул газа, k - постоянная Больцмана.

Поскольку давление в процессе оставалось постоянным, T1 = u1^2 m / $3</em>k$ и T2 = u2^2 m / $3</em>k$, где m - молярная масса газа.

Подставим значения T1 и T2 в формулу для работы газа:

A = n Cv $u{2}^2<em>m/(3</em>k)-u{1}^2<em>m/(3</em>k)$

A = n Cv $u{2}^2-u{1}^2$ m / $3</em>k$

292 = n Cv $380^2-350^2$ m / $3</em>k$

292 = n Cv 9000 m / $3</em>k$

Поскольку d = 3/2 R, где d - удельная газоконстанта, R - удельная газовая постоянная, то n Cv = 3/2 * R.

Таким образом, мы можем выразить молярную массу газа:

292 = 3/2 R 9000 m / $3</em>k$

292 = 3/2 R 3000 * m / $k$

292 = R 2000 m / k

m = 292 k / 2000 R

Подставляя значения постоянной Больцмана k = 1.38 10^-23 Дж/К и удельной газовой постоянной R = 8.31 Дж/$моль</em>К$, найдем молярную массу газа:

m = $292<em>1.38</em>10^{-}23$ / $2000<em>8.31$ ≈ 2.37 10^-26 кг

Ответ: Молярная масса этого газа примерно равна 2.37 * 10^-26 кг.