Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа
V - объем сосуда
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа

Мы знаем, что в 6л сосуде находится 1кг двухатомного газа. Молярная масса двухатомного газа равна 2 6.022 10^23 г/моль = 12.044 10^23 г/моль. Таким образом, количество вещества н = 1000 г / 12.044 10^23 г/моль = 83.035 * 10^-21 моль.

Подставляем данные в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

P 6 = 83.035 10^-21 R T

P 6 = 83.035 10^-21 R T

P = 83.035 10^-21 R * T / 6

Полученное значение P - это давление газа в сосуде. Теперь можем найти удельную теплоемкость cv газа при постоянном объеме с помощью формулы:

c_v = R / (γ - 1)

Где γ - показатель адиабаты. Для двухатомного газа γ = 7/5.

Подставляем все значения и находим удельную теплоемкость cv:

c_v = R / (7/5 - 1) = R / (2/5) = 5R/2

Итак, удельная теплоемкость cv этого газа при постоянном объеме равна 5R/2.