a) Для расчета электрохимического эквивалента олова воспользуемся формулой:

m = n * M

где m - масса осажденного вещества (13.3 г), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса олова (118.71 г/моль).

Пересчитаем количество вещества:

n = m / M = 13.3 / 118.71 ≈ 0.1122 моль

Далее, электрохимический эквивалент олова (Z) определяется по формуле:

Z = m / (n q t)

где q - заряд электрона (1.6 * 10^(-19) Кл), t - время (40 мин = 2400 с).

Подставляем данные:

Z = 13.3 / (0.1122 4 2400) ≈ 1.465 * 10^5 г/Кл

b) Теперь найдем промежуток времени (T) за который на катоде выделится 10 г олова при силе тока равной 8 A. Для этого воспользуемся формулой:

T = m / (Z q n)

Подставляем данные:

T = 10 / (1.465 10^5 1.6 10^(-19) 118.71) ≈ 0.055 с

Таким образом, на катоде выделится 10 г олова за промежуток времени примерно равный 0.055 с при силе тока 8 A.