Для решения данной задачи необходимо знать формулу для расчета количества вещества, выделенного при электролизе:

m = I t F / z * M

где m - количество вещества (моль), I - сила тока (А), t - время электролиза (с), F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), z - количество электронов в реакции, M - молярная масса вещества (г/моль).

Из условия задачи известно, что за 10 минут получено 0,3 г никеля, что соответствует массе моль вещества:

m = 0,3 г = 0,3 / 58,7 моль ≈ 0,0051 моль

Далее, подставляем известные значения в формулу:

0,0051 = I 600 96500 / 2 * 58,7

Подставляем значения и находим силу тока I:

I ≈ 0,0051 2 58,7 / (600 * 96500) ≈ 0,0012 А или 1,2 мА.

Таким образом, сила тока во время электролиза составляла около 1,2 мА.