При электролизе раствора серной кислоты выделилось 0,3г водорода за 3000с. Определить силу тока, протекавшего через электролит. Электрохимическый эквивалент водорода 10-8кг/Кл.
При электролизе раствора серной кислоты выделилось 0,3г водорода за 3000с. Определить силу тока, протекавшего через электролит. Электрохимическый эквивалент водорода 10-8кг/Кл.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество зарядов, прошедших через электролит:
m(H2) = 0,3 г = 0,3 10^-3 кг
n(H2) = m(H2)/M(H2) = 0,3 10^-3 г/2*10^-3 кг/моль = 0,15 моль
q = nF = 0,15 моль 96500 Кл/моль = 14475 Кл
Теперь найдем силу тока:
I = q/t = 14475 Кл / 3000 с = 4,825 А
Следовательно, сила тока, протекавшего через электролит, равна 4,825 А.