Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (105 Па)
V - объем (1 см^3 = 0.000001 м^3)
n - количество молекул
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К))
T - температура (17 °C = 290 K)

Для азота:
PV = Nk(1/V)T

Где:
N - количество молекул
k - постоянная Больцмана (1.38*10^(-23) Дж/К)

Теперь можем выразить количество молекул N:

N = PV/(kT)

Подставляем известные значения и находим N:

N = (105 0.000001) / (1.3810^(-23) 290) = 2.5410^19 молекул

Теперь можем рассчитать плотность водорода при давлении 105 Па и температуре 17°C:

Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
n(моль) = PV/(RT) = 1050.000001/(8.314290) = 0.0000132 моль

Плотность = масса/объем = n молекулярная масса/объем = 0.0000132 2/0.000001 = 0.0264 г/см^3

Таким образом, в 1 см^3 азота содержится 2.54*10^19 молекул, а плотность водорода при давлении 105 Па и температуре 17°C равна 0.0264 г/см^3.