Для идеального газа изменение внутренней энергии при изобарном процессе определяется следующим образом:

ΔU = nCvΔT,

где ΔU - изменение внутренней энергии, n - количество вещества, Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

У нас дано, что объем аргона увеличился в 1,5 раза, значит начальный объем V начальный станет 1,5V начальный после расширения. Так как процесс изобарный, то начальное и конечное давление равны.

Для одного моля аргона значение Cv = 12,5 Дж/(мольК) (для двух атомов = 7 (5/2) = 12,5 Дж/(моль*К)).

Из уравнения состояния для идеального газа PV = nRT можем найти, что изменение температуры будет ΔT = 1,5 - 1 = 0,5T начальное.

Таким образом,

ΔU = nCvΔT = 1 моль 12,5 Дж/(мольК) 0,5 300 K = 1875 Дж.

Таким образом, изменение внутренней энергии аргона при изобарном расширении равно 1875 Дж.