Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = mRT

где P - давление (Па), V - объем (м³), m - масса газа (кг), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (К).

Преобразуем уравнение с учётом молярной массы кислорода:

PV = (m/M)RT

V = (m/M)RT/P

V = (3,8 кг / 0,032 кг/моль) 8,314 Дж/(моль·К) (165 + 273) К / 6,5 кПа * 10³ Па

V = 381 м³

Таким образом, объем сжатого кислорода, находящегося в болоне под давлением 6,5 кПа при температуре 165 °C, составляет 381 м³.