Для того чтобы определить, какой газ выделится при обработке алюминиевой бронзы избытком соляной кислоты, необходимо сначала выяснить, какие компоненты содержатся в сплаве алюминиевой бронзы.

Массовая доля алюминия в сплаве составляет 11%, а, следовательно, меди - 89%.

Теперь можем рассчитать молярные массы алюминия и меди:

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль

Теперь можем рассчитать молярные соотношения алюминия и меди в сплаве:

Массовая доля алюминия:
m(Al) = 0,11 * 200 г = 22 г

Массовая доля меди:
m(Cu) = 0,89 * 200 г = 178 г

Теперь рассчитаем количество молей каждого компонента:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 22 г / 27 г/моль = 0,815 моль
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 178 г / 63,5 г/моль = 2,80 моль

Таким образом, в сплаве содержится 0,815 моль алюминия и 2,80 моль меди.

При обработке сплава избытком соляной кислоты происходит реакция образования хлорида алюминия. Уравнение реакции:

3HCl + Al -> AlCl3 + 3/2H2

Согласно уравнению, при обработке сплава избытком соляной кислоты выделится водород (H2). Избыток соляной кислоты гарантирует, что алюминий будет полностью прореагирован, и высвобождение водорода продолжится до тех пор, пока соляная кислота не будет полностью израсходована.

Таким образом, при обработке 200 г алюминиевой бронзы избытком соляной кислоты выделится водород (H2).