Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество моль углекислого газа и воды, которые образовались при сгорании 6,9г органического вещества.

Молярная масса СО2 = 44 г/моль
Молярная масса Н2О = 18 г/моль

Молярное соотношение между углекислым газом и водой: 1:1

Количество моль углекислого газа (n(CO2)) = 13,2г / 44 г/моль = 0,3 моль
Количество моль воды (n(H2O)) = 8,1г / 18 г/моль = 0,45 моль

Так как вещество сгорает до CO2 и H2O, это означает, что масса углерода в исходном веществе равна массе углерода в образовавшемся СО2.

Масса углерода в СО2 = 0,3 моль 12 г/моль = 3,6 г
Масса водорода в Н2О = 0,45 моль 2г/моль = 0,9 г

Масса остатка ( R) = 6,9г - 3,6г - 0,9г = 2,4 г

Количество моль остатка (n(R)) = 2,4г / (12г/моль + 1г/моль) = 0,2 моль

Из плотности можно рассчитать объем этого вещества:
V = m / p = 6,9г / 1,59 = 4,34 мл

Так как молекулярная масса (M) равна 46г/моль (масса СО2), имеем:

N = масса / молекулярный вес

N(H2) = 2,4 / 2 = 1,2 моль

N(O) = 2,4 - 1,2 = 1,2 моль

Так что возможными формулами будут CH2O и C2H4O. Структурные формулы для этих изомеров:

H

C2H4O (этаналь)
H H
\ /
C
/ \
O H