Для решения задачи сначала найдем количество вещества газа, полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия.

Находим количество вещества карбоната натрия:
Na2CO3 = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль

Моль соляной кислоты, необходимой для полного превращения карбоната натрия:
HCl = 0,1 моль

Количество соли, полученной из реакции:
NaCl = 0,1 моль

Находим массу соли в полученном растворе:
M(NaCl) = 0,1 моль * (23 + 35,5) г/моль = 5,85 г

Теперь найдем массу гидроксида калия в растворе:

Масса гидроксида калия в растворе:
m = 50 г * 22,4% = 11,2 г

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет:
5,85 г / (5,85 г + 11,2 г) * 100% = 34,3%