Для реакции с 4 граммами оксида меди $||$ требуется раствор с массовой долей серной кислоты в 5%.

Массовая доля серной кислоты равна отношению массы серной кислоты к общей массе раствора:
5% = $массаH2SO4$ / $массаH2SO4+массаводы$

По условию задачи общая масса раствора будет равна сумме масс серной кислоты и воды:
масса H2SO4 + масса воды = 4г + x

где x - масса масса раствора.

Так как массовая доля серной кислоты составляет 5%, то масса серной кислоты в растворе равна 5% от общей массы раствора:
масса H2SO4 = 0,05х

Подстановка всех значений в уравнения:

0,05х / $4г+х$ = 0,05
0,05х = 0,05 * $4г+х$ 0,05х = 0,2г + 0,05х
0,05х - 0,05х = 0,2г
0 = 0,2г

Это уравнение не имеет решения. Значит, для реакции с 4 граммами оксида меди $||$ нельзя использовать раствор с массовой долей серной кислоты в 5%.