Уравнение реакции взаимодействия меди $Cu$ с азотной кислотой $HNO3$ выглядит следующим образом:

Cu + 4HNO3 = Cu$NO3$2 + 2NO2 + 2H2O

Молярная масса меди $Cu$ равна 63,55 г/моль, а молярная масса азотной кислоты $HNO3$ равна 63,01 г/моль.

Таким образом, для рассчета объема газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты, необходимо выполнить следующие шаги:

Найдем количество моля меди:

n$Cu$ = m$Cu$ / M$Cu$ = 12,8 г / 63,55 г/моль = 0,2015 моль Cu

Моль HNO3 требуемых для реакции с медью:

n$HNO3$ = 4 n$Cu$ = 4 0,2015 моль = 0,806 моль HNO3

Найдем количество моля NO2, который выделяется при реакции:

n$NO2$ = 2 n$Cu$ = 2 0,2015 моль = 0,403 моль NO2

Рассчитаем объем NO2 при нормальных условиях $0°C,1атм$:

V$NO2$ = n$NO2$ 22,4 л/моль = 0,403 моль 22,4 л/моль = 9,017 л

Таким образом, при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты выделится 9,017 л газа NO2.