Для решения задачи, нужно определить массу углекислого газа, который выделился при разложении карбоната магния, и затем использовать это значение для расчета массы карбоната магния.

MgCO3 -> MgO + CO2

Вычислим молярную массу углекислого газа $CO2$:
C = 12г/моль
O = 16г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44г/моль

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
Масса CO2 = 2,5г
n = m/M = 2,5г / 44г/моль ≈ 0,057 моль

Так как в реакции одна моль карбоната магния соответствует одной моли CO2, то для 0,057 моль CO2 мы окажем 0,057 моль MgCO3.

Найдем массу карбоната магния:
Молярная масса MgCO3 = 24 + 12 + 316 = 84г/моль
m = n M = 0,057 моль * 84г/моль ≈ 4,77 г

Таким образом, масса карбоната магния, разложенного при реакции, составляет примерно 4,77 г.