Для решения этой задачи, нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между раствором карбоната натрия $Na2CO3$ и соляной кислотой $HCl$.

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется диоксид углерода $CO2$.

Далее найдем количество вещества CO2, образовавшегося при реакции:

Масса Na2CO3 = 212 г
Молярная масса Na2CO3 $Na:23<em>2+C:12+O:16</em>3$ = 106 g/mol
Количество вещества Na2CO3 = 212 г / 106 g/mol = 2 моль

Так как Na2CO3 растворен в 15% растворе, то количество вещества Na2CO3 = 2 моль * 0.15 = 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2. Поэтому количество вещества CO2 = 0.3 моль.

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях. 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра, поэтому:

Объем CO2 = количество вещества CO2 22.4 л = 0.3 моль 22.4 л/моль = 6.72 л

Таким образом, объем газа CO2, образовавшегося при реакции, при нормальных условиях составляет 6.72 л.