Для решения этой задачи нужно вычислить количество серной кислоты в растворе, а затем использовать реакцию растворения оксида меди $II$ в серной кислоте для определения массы образующейся соли.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 15%, следовательно, в 400 г раствора содержится 0.15 * 400 = 60 г серной кислоты.

Реакция растворения оксида меди $II$ в серной кислоте:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль

Масса CuSO4, образующейся при растворении CuO, равна 159.61/79.55 * масса CuO.

Исходя из закона сохранения массы:
Масса CuO + масса H2SO4 = 400 г

Теперь мы можем записать уравнение для нахождения массы CuO и массы CuSO4:

Масса CuO + 60 г = 400 г
Масса CuO = 340 г
Масса CuSO4 = 159.61/79.55 * 340 = 681.94 г

Итак, масса соли $CuSO4$, образующейся при растворении оксида меди $II$ в 400 г раствора, составляет 681.94 г.