Коротко:

Гидролизуют: CuCl2 $катионCu2+гидролизует$.Не гидролизуют: NaCl, KNO3 $ионнаяпарасильныхоснований/кислот\to растворнейтрален$.

Подробно $уравнения$:

1) NaCl

Растворение: NaCl $тв.$ → Na+ + Cl-Гидролиз: отсутствует $Na+иCl-—ионысильногооснованияисильнойкислоты$, раствор нейтрален $pH\approx 7$.

2) KNO3

Растворение: KNO3 $тв.$ → K+ + NO3-Гидролиз: отсутствует $K+иNO3-—ионысильногооснованияисильнойкислоты$, раствор нейтрален $pH\approx 7$.

3) CuCl2

Растворение $молек./ионн.$:
CuCl2 $тв.$ → Cu2+ + 2 Cl−
$вдействительностивводеобразуетсягидратированныйион[Cu(H2O)6]2+$

Гидролиз по ступеням $ионныеформы$:
1-я ступень:
Cu2+ + H2O ⇌ CuOH+ + H+
2-я ступень:
CuOH+ + H2O ⇌ Cu$OH$2 $солё/малораств.$ + H+
Суммарно $двухступенчато$:
Cu2+ + 2 H2O ⇌ Cu$OH$2 + 2 H+

Альтернативно в виде комплексов $болеекорректнодляпереходногоиона$:
$$Cu(H2O)6$$2+ ⇌ $$Cu(H2O)5(OH)$$+ + H+ $1-яступень$ $$Cu(H2O)5(OH)$$+ ⇌ $$Cu(H2O)4(OH)2$$ + H+ $2-яступень$

Молекулярное уравнение, отражающее тот же процесс:
CuCl2 + 2 H2O ⇌ Cu$OH$2 $осадок/гидроксид$ + 2 HCl
$враствореHClдиссоциирует\to H++Cl-,поэтомуфактическиобразуетсяповышение[H+]$.

Свойства водного раствора CuCl2:

Раствор кислый $из‑загидролизаCu2+$ — pH < 7.Цвет: голубой $характерныйдляионовCu2+$.При повышении pH или при прожигании/разбавлении может выпадать голубой осадок Cu$OH$2.

Итого: гидролизует только CuCl2; NaCl и KNO3 — не гидролизуют, растворы нейтральны.