Сначала определим массу спирта в растворе:

Массовая доля спирта = $массаспирта/массараствора$ 100%
12% = $массаспирта/120г$ 100%
масса спирта = 0.12 * 120 г = 14.4 г

Теперь найдем молекулярную массу этанола $C2H5OH$ и массовую долю массы алкоголя в нем:
М = 212.01 + 61.008 + 1*16 = 46.07 г/моль

Массовая доля спирта в этаноле = $массаспирта/молекулярнаямассаэтанола$ 100%
Массовая доля спирта в этаноле = $14.4г/46.07г/моль$ 100% = 31.3%

Так как масса раствора 120 г, то масса воды в растворе будет равна массе раствора минус масса спирта:
Масса воды = 120 г - 14.4 г = 105.6 г

Комбинируем в реакции:
C2H5OH + Na -> C2H5ONa + 1/2 H2

Теперь вычислим количество подвергнувшегося реакции спирта $вмолях$:
n$C2H5OH$ = m$C2H5OH$ / M$C2H5OH$ n$C2H5OH$ = 14.4 г / 46.07 г/моль ≈ 0.312 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль спирта даёт 1/2 моль водорода, следовательно, количество молей водорода равно половине количества молей спирта:
n$H2$ = 0.5 * 0.312 моль = 0.156 моль

Теперь посчитаем массу выделившегося водорода:
n$H2$ = m$H2$ / M$H2$ m$H2$ = n$H2$ M$H2$ m$H2$ = 0.156 моль 2 г/моль ≈ 0.312 г

Таким образом, масса выделившегося газа $водорода$ составляет примерно 0.312 г.