Для данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой, а затем рассчитать количество сероводорода, которое можно получить из 26 г сульфида натрия.

Уравнение реакции:
Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Молярная масса Na2S = 46 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль

Рассчитаем количество молей Na2S в 26 г:
n(Na2S) = масса / молярная масса = 26 г / 46 г/моль ≈ 0.565 моль

Согласно коэффициентам в уравнении реакции, каждый моль Na2S образует 1 моль H2S, следовательно:
n(H2S) = 0.565 моль

Рассчитаем массу H2S, которая может образоваться:
м(H2S) = количество молей x молярная масса = 0.565 моль x 34 г/моль ≈ 19.21 г

Теперь рассчитаем объем H2S при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):
V = n x 22.4 л = 0.565 моль x 22.4 л/моль ≈ 12.65 л

Таким образом, объем сероводорода, который можно получить при взаимодействии 26 г сульфида натрия с соляной кислотой, составит примерно 12.65 л при нормальных условиях.