Для решения задачи необходимо знать, что при термическом разложении кальция хлората Ca(ClO3)2 образуется кислород по следующему уравнению:

2 Ca(ClO3)2 -> 2 CaCl2 + 3 O2

Это значит, что каждые 2 моль Ca(ClO3)2 образуется 3 моль кислорода.

Сначала найдем количество молей Ca(ClO3)2:

m(Ca(ClO3)2) = 245 г / (111 + 316 + 235.5) г/моль = 1 моль

Таким образом, при разложении 1 моля Ca(ClO3)2 образуется 3 моля кислорода.

Теперь вычислим количество молей кислорода:

n(O2) = 1 моль Ca(ClO3)2 * 3 моль O2 / 2 моль Ca(ClO3)2 = 1.5 моль

Далее, используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем кислорода:

V = n * Vm,
где Vm - молярный объем кислорода при нормальных условиях (Vm = 22.4 л/моль).

V = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, при разложении 245 г Ca(ClO3)2 выделился кислород объемом 33.6 л.