При обжиге сульфида свинца(2) на воздухе образуется оксид свинца (2) и сернистый газ. какой объем сернистого газа , измеренный при н.у.,можно получить из 23,9 г сульфида свинца(2)?
При обжиге сульфида свинца(2) на воздухе образуется оксид свинца (2) и сернистый газ. какой объем сернистого газа , измеренный при н.у.,можно получить из 23,9 г сульфида свинца(2)?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи сначала необходимо составить баланс химической реакции обжига сульфида свинца(II) на воздухе:
PbS + O2 -> PbO + SO2
Далее найдем молярные массы соединений: PbS - 207,2 г/моль; PbO - 223,2 г/моль; SO2 - 64 г/моль.
Теперь вычислим количество вещества сульфида свинца(II):
n = m/M = 23,9 г / 207,2 г/моль ≈ 0,115 моль
Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, понимаем, что 1 моль PbS дает 1 моль SO2. Следовательно, количество сернистого газа, которое можно получить:
V = n Vm = 0,115 моль 22,4 л/моль = 2,58 л
Таким образом, можно получить около 2,58 л сернистого газа при нормальных условиях из 23,9 г сульфида свинца(II).