Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 37 г бутанола $C_4{H}_{9}OH$, сначала определим уравнение реакции сжигания бутанола:

C₄H₉OH + $6n+1$O₂ → nCO₂ + $n+1$H₂O

где n - количество молекул кислорода, необходимых для сжигания 1 молекулы бутанола.

Молярная масса бутанола $C_4{H}_{9}OH$ = 74 г/моль

Молярная масса кислорода $O_2$ = 32 г/моль

37 г бутанола / 74 г/моль = 0,5 моль бутанола

Теперь найдем количество молекул кислорода, необходимых для сжигания 0,5 моль бутанола:

$6n+1$ 32 = 2 16 + 18 + 16

192n + 32 = 50

192n = 18

n ≈ 0,094

Следовательно, для сжигания 37 г бутанола требуется около 0,094 моль кислорода.

Объем кислорода можно определить с использованием идеального газового закона $V=nRT/P$, однако для нормальных условий $0°Cи1атм$, объем 1 моля газа составляет 22,4 л.

Таким образом, объем кислорода, необходимого для сжигания 37 г бутанола, составляет примерно 2,11 л $22,4л/моль\ast 0,094моль$.