Для решения этой задачи воспользуемся уравнением химической реакции между гидроксидом калия (КОН) и серной кислотой (H2SO4):

2КОН + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, молярное соотношение между КОН и H2SO4 составляет 2:1. Это означает, что для нейтрализации одного моля КОН необходимо один моль H2SO4.

Молярность раствора серной кислоты (H2SO4) составляет 2 моля/л, а объем израсходованной кислоты равен 25 см3 = 0,025 л. Следовательно, количество молей H2SO4 можно выразить по формуле:

n(H2SO4) = MV = 2 моль/л 0,025 л = 0,05 моль

Так как молярное соотношение между КОН и H2SO4 равно 2:1, то количество молей КОН равно половине количества молей H2SO4:

n(КОН) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

Теперь мы можем найти массу КОН, содержащуюся в растворе, используя молярную массу (М) КОН:

М(КОН) = n(КОН) М(КОН) = 0,025 моль 56,11 г/моль = 1,40275 г

Таким образом, в растворе содержалась около 1,40 г гидроксида калия.