Найти массу оксида углерода (IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, содержащий примеси массовой долей 2%.
Найти массу оксида углерода (IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, содержащий примеси массовой долей 2%.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого карбоната натрия, используя информацию о содержании примесей.
Масса чистого карбоната натрия:
110 г / (100% - 2%) = 110 г / 0.98 = 112.24 г
Теперь составим уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑
С уравнения видно, что для превращения 1 молекулы карбоната натрия требуется 1 молекула соляной кислоты. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль.
Количество молей карбоната натрия:
112.24 г / 105.99 г/моль = 1.06 моль
Так как молекула оксида углерода (IV) весит 44.01 г/моль, то его масса:
1.06 моль * 44.01 г/моль = 46.65 г
Ответ: масса оксида углерода (IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, составит 46.65 г.