Найдем молярную массу алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4):

Molar mass of Al = 26.98 g/molMolar mass of H2SO4 = 98.08 g/mol

Найдем количество молей алюминия, которое требуется растворить:

Moles of Al = Mass of Al / Molar mass of Al = 5.4 g / 26.98 g/mol ≈ 0.20 mol

Составим уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия требует 3 моль серной кислоты.
Таким образом, количество молей H2SO4, необходимое для растворения алюминия:

Moles of H2SO4 = 3 Moles of Al = 3 0.20 mol = 0.60 mol

Найдем массу серной кислоты:

Mass of H2SO4 = Moles of H2SO4 Molar mass of H2SO4 = 0.60 mol 98.08 g/mol ≈ 58.85 g

Итак, масса серной кислоты, необходимой для полного растворения алюминия массой 5,4 г, составляет примерно 58,85 г.