Рассчитайте массу железа необходимого для реакции с хлором объемом 6,72 л(н.у). Какова масса полученной соли? Вычисли массовую долю соли в растворе, если всю полученную соль растворили в 100 мл воды.
Рассчитайте массу железа необходимого для реакции с хлором объемом 6,72 л(н.у). Какова масса полученной соли? Вычисли массовую долю соли в растворе, если всю полученную соль растворили в 100 мл воды.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции с хлором необходимо учитывать уравнение реакции:
Fe + Cl2 -> FeCl2
С учетом уравнения реакции, чтобы реагировать с 6,72 литрами хлора (при нормальных условиях), нужно 1 моль железа. Молярная масса железа Fe = 55,84 г/моль.
Масса железа, необходимого для данной реакции:
m = V M = 6,72 л 55,84 г/моль = 375 г
Масса полученной соли FeCl2 равна массе железа, т.е. 375 г.
Масса растворенной соли в 100 мл воды равна 375 г, а масса раствора (соли с водой) будет равна 475 г (375 г соли + 100 г воды).
Массовая доля соли в растворе равна 375 г / 475 г * 100% = 78,95%.