Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением реакции вытеснения металлов:

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль

Находим количество моль серебра:

Масса серебра = 340 г
Массовая доля серебра в растворе = 2%
Количество моль серебра = (масса серебра массовая доля серебра) / молярная масса серебра
Количество моль серебра = (340 г 0.02) / 107.87 г/моль = 0.063 моль

Так как соотношение между серебром и медью в реакции 1:1, то количество моль меди также будет 0.063 моль.

Находим массу меди:

Масса меди = количество моль меди молярная масса меди
Масса меди = 0.063 моль 63.55 г/моль = 4 г

Таким образом, масса меди, которая может быть вытеснена из раствора нитрата серебра массой 340 г при массовой доле серебра 2%, равна 4 г.