Для полной нейтрализации серной кислоты требуется реакция:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Исходя из уравнения реакции, на каждую молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия.

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе можно определить, используя уравнение массового баланса. Пусть массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна x:

Масса серной кислоты: 250г x = 250x г
Масса гидроксида натрия: 280г 10% = 28г

Так как на каждую молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия, то:

28г / 40 г/моль = 0.7 моль NaOH
0.7 моль NaOH / 2 = 0.35 моль H2SO4

Исходя из этого получаем:

250x г / 98 г/моль = 0.35 моль H2SO4

Решая уравнение, найдем массовую долю серной кислоты в растворе:

250x г = 98 * 0.35
250x = 34.3
x = 34.3 / 250
x = 0.137

Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна 13.7%.